HD:

Thí nghiệm 1 chỉ có Na phản ứng:

Na + HOH \(\rightarrow\) NaOH + 1/2H2 (1)

0,4                              0,2 mol

Thí nghiệm 2 chỉ có Al phản ứng (kim loại lưỡng tính):

Al + OH^- + H₂O \(\rightarrow\) AlO₂^- + 3/2H₂ (2)

0,7/3                                 0,35 mol

Thí nghiệm 3 cả 3 chất đều phản ứng:

2Na + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2 (3)

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (4)

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (5)

Gọi x, y, z tương ứng là số mol của Na, Mg và Al trong a gam hh. 

Ta có: x = 0,4 mol; z = 0,7/3 mol; x/2 + y + 3z/2 = 0,5. Suy ra: y = -0.5 < 0 (vô lí)

Bạn xem lại đề bài, đề bài ko đúng.

Do ở thí nghiệm 2 nH2 > n H2 thí nghiệm 1 -> ở thí nghiệm 1 NaOH hết ( Nếu NaOH dư thì nH2 ở 2 thí nghiệm đầu phải bằng nhau)

gọi a là số mol na b là số mol al c là số mol mg

Thí nghiệm 1 : Na+H20 - Naoh+1/2 H2

a a a/2

Al+naoh+h20-> naal02+3/2 H2

a 3/2a (do Naoh hết)

Vậy a/2+3/2 a = 0.2-> a=0.1

Thí nghiệm 2 : Na+h20 - naoh +1/2 H2

a a/2

Al+Oh-+h20--> alo2-+3/2 H2

b 3/2 b

a/2 +3/2 b = nH2=0.35-> b=0.2

Thí nghiệm 3: nH2 =0.5 = a/2+3/2b+c--> c =0.15

Vậy hh A gồm 0.1 Na 0.2 Al 0.15 Mg

a)

$n_{Al} = 0,3(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{12,25\%} = 360(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,1 + 360 - 0,45.2 = 367,2(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{367,2}.100\% = 14\%$

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

___0,1______________0,1____0,1 (mol)

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_{4\downarrow}\)

__0,1______0,1_____________0,1 (mol)

a, V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, \(V_{BaCl_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

c, \(m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

`0,3`        `0,3`               `0,3`       `0,3`       `(mol)`

`n_[Fe] = [ 16,8 ] / 56 = 0,3 (mol)`

`a) m_[dd H_2 SO_4] = [ 0,3 . 98 ] / [ 9,8 ] . 100 = 300 (g)`

`b) V_[H_2] = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)`

`c) C%_[FeSO_4] = [ 0,3 . 152 ] / [ 16,8 + 300 - 0,3 . 2 ] . 100 ~~ 14,42%`

Fe+H₂SO₄->FeSO₄+H₂

0,1--------------------------0,1

n _Fe=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2 mol

n H2SO4=\(\dfrac{9,8}{98}\)=0,1 mol

=>Fe dư :0,1 mol

=>m _{Fe dư}=0,1.56=5,6g

=>V_H2=0,1.22,4=2,24l

nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

LTL: 0,2 > 0,1 => Fe dư

nFe(p/ư) = nH2 = nH2SO4 = 0,1 (mol)

mFe (dư) = (0,2 - 0,1) . 56 = 5,6 (g)

VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)